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Ich bitte um Ihre Hilfe bzgl. der Adsorption:

Frage am: 2017-10-08 21:19:55]

Erklärung:
Liebe Chemie Experten,

als Chemie Anfänger ist mir bei einer schulischen Ausarbeitung folgende Aufgabe gestellt worden, bei der ich wirklich eure Hilfe benötige. Ich bedanke mich für eure Unterstützung.


Die Aufgabe ist folgendermaßen gestellt:

Die Adsorption an Aktivkohle von Butan (molare Masse 58 g/mol)wird durch die Freundlich-Isotherme beschrieben, mit k= 0,087 g/g und n=0,33.

Die Freundlich Gleichung lautet:

a = k * p hoch n

a = Beladung Aktivkohle (g/g)
k = konstante (hier 0,087 g/g)
n = konstante (hier 0,33)
p = Gleichgewichtsdruck
In der Isothermengleichung wird der Druck durch Division durch die Einheit kPa als dimensionslos betrachtet.

Aufgabe:
Aus 1000 m3/h eines Luftstroms, der 5 g Butan / kg Luft enthält, soll der Kohlenwasserstoff durch isotherme Adsorption in einem Festbettadsorber bis auf eine Restbeladung von 0,05 g / kg Luft entfernt werden.

Wie groß ist der Bedarf an Aktivkohle pro Adsorber, wenn ein Adsorptionszyklus 2 h dauert und der Durchbruch bei 80 % der Sättigungskapazität erfolgt?

Die Dichte des eintretenden Gasstroms beträgt 1,4 kg/m3.
1 mol eines Gases nimmt unter Standardbedingungen ein Volumen von rund 22,4 Liter ein.



Kommt ihr auf eine verständliche Lösung?
Antwort:
Diese Frage ist unbeantwortet.


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